Question

20．鎂燃料電池是一種應(yīng)用前景廣闊的電池，其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B． F極上的電極反應(yīng)為：ClO^-+2e^-+2H⁺═Cl^-+H₂O
• C． 電池工作時，溶液中的OH^-向正極移動
• D． 該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）2↓+Cl^-

Answer 1

分析 該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極E電極反應(yīng)式為Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，正極F電極反應(yīng)式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，據(jù)此分析．

解答 解：A．該電池中鎂為負(fù)極，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極F電極反應(yīng)式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，故B錯誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動，則OH^-向負(fù)極移動，故C錯誤；
D．該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）2↓+Cl^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動方向來分析解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．