Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
（1）A的元素符號________；D的原子結構示意圖________。
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________。（用元素符號表示）
（3）A、C兩元素的氫化物穩(wěn)定性較強的是________（填化學式，下同）,C、D兩元素最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________
（4）CA₂與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是________

Answer 1

O    略    S^2-＞O^2-＞Na⁺    H₂O    HClO₄    SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl
A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A的核外電子排布是：2 6，所以A是氧元素；同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，故B是鈉元素；
VIA
二周期          A(氧)
三周期 B(鈉)    C(硫)  D(氯)
（2）具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故O^2-＞Na⁺；
同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，則相應離子半徑也逐漸增大，故S^2-＞O^2-；
（3）同主族，由上到下，原子得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強；