Question

（1）用已知物質的量濃度的酸來測定未知物質的量濃度的堿，滴定時：用左手

控制活塞，

，右手

不斷旋轉振蕩錐形瓶，

，眼睛應緊盯

錐形瓶中溶液顏色變化

，當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且

半分鐘

內不恢復原來的顏色，即為滴定終點．
（2）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是

A、B、D

．
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結果都偏大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和滴定的實驗操作方法；
（2）A．根據(jù)滴定管、容量瓶的使用方法；
B．根據(jù)容量瓶的規(guī)格；
C．根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
D．根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
E．根據(jù)酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，滴定終點顏色的變化；
F．配制溶液根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積是否有影響判斷；中和滴定實驗中根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答：解：（1）滴定時：用左手控制活塞，右手不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛應注意錐形瓶中溶液顏色變化，當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內不恢復原來的顏色，即為滴定終點，故答案為：控制活塞；不斷旋轉振蕩錐形瓶；錐形瓶中溶液顏色變化；半分鐘；
（2）A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏，否則會造成誤差，故A正確；
B．容量瓶的規(guī)格沒有60mL，實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶，故B正確；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，對V（標）無影響，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

可知c（待）不變，故C錯誤；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

可知c（待）偏大，故D正確；
E．酸滴定堿，用甲基橙作指示劑，溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬�，故E錯誤；
F．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，導致配制溶液的濃度偏高；中和滴定實驗中在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成V（標）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

可知c（待）偏小，故F錯誤；
故選：A、B、D

點評：本題考查滴定實驗操作，意在考查考生實驗能力和誤差分析能力，難度中等．