【題目】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是

A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液

B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液

C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液

D. a為HCl氣體，b為H2O

【答案】A

【解析】

燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，以此來解答。

A. Cl2微溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，則不能形成噴泉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl溶液，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故B項(xiàng)正確；

C. CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故C項(xiàng)正確；

D. HCl極易溶于水，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知：①當(dāng)溶液中Zn2＋濃度較大時(shí)，Zn2＋優(yōu)先于H＋放電。

②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：___________。

②25 ℃時(shí)，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

(3)電解硫酸鋅溶液時(shí)陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應(yīng)式_____________________________；

電解時(shí)不斷補(bǔ)充電解液的目的是_________________________。

(4)電解時(shí)，陽極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽極泥，另一部分附于陽極表面形成保護(hù)膜。寫出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )

A. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少

B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為(　　)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

a.平衡正向移動(dòng) b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時(shí)測得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

甲

乙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐色液相分散系，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：_____。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL 某濃度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為____g。

（5）pH = 3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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