將不同量的CO（g）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.0171.63
（1）實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）下列圖象正確的是
 
（選填編號）．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：（1）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，先計(jì)算出用CO表示的反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算出實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率；
（2）CO與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡常數(shù)減小，而壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)．
解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）可知，氫氣的反應(yīng)速率與用CO不是的反應(yīng)速率相等，則實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=v（CO）=
0.02mol-0.008mol
2L
5min
=0.0016mol/（L?min），
故答案為：0.0016mol/（L?min）；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以b錯(cuò)誤、d正確；改變壓強(qiáng)后不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故a、c錯(cuò)誤；
故答案為：d．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年我國“天宮一號”空間實(shí)驗(yàn)室將與“神舟”載人飛船實(shí)現(xiàn)對接．飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H3N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、是分解反應(yīng)
B、是氧化還原反應(yīng)
C、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低
D、氧化劑是C2H3N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.21 mol/L
B、0.42 mol/L
C、0.56 mol/L
D、0.24 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A、純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、在原電池和電解池中均可發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種常用化學(xué)膠水的主要成分是聚乙烯醇，工業(yè)上以烴A為主要原料合成，其合成路線如下（某些反應(yīng)條件略去）：

已知：B的分子式為C2H4O，B的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，峰面積之比為3：1；不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）聚乙烯醇中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是
 
；
（4）與CH3COOCH=CH2含有的官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體還有種
 
；
（5）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料．根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學(xué)式：
 
．
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物甲乙丙丁戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置
 
．
②E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
B、用pH試紙測定溶液pH時(shí)，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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