下列各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)數(shù)據(jù)，不相等的是（　�。�
A、中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量B、中和等體積等pH的鹽酸和硫酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量C、等體積等pH的鹽酸和醋酸（均足量）分別與等量鋅反應(yīng)所生成氣體的體積（相同條件）D、等體積等pH的鹽酸和醋酸（均足量）分別與等量鋅反應(yīng)所需時(shí)間
分析：A．醋酸和鹽酸都是一元酸，中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
B．pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等；
C．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，酸與足量的鋅反應(yīng)生成氣體體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大．
解答：解：A．醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，中和氫氧化鈉時(shí)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，故A不符合；
B．pH相等的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，等體積等pH的鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以中和等體積等pH的鹽酸和硫酸所消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故B不符合；
C．等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等pH的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，等體積等pH的鹽酸和醋酸（均足量）分別與等量鋅反應(yīng)所生成氣體的體積（相同條件）醋酸大于鹽酸，故C符合；
D．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出氫離子導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，則與等量鋅反應(yīng)時(shí)醋酸需要的時(shí)間短，故D符合；
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、反應(yīng)速率與離子濃度的關(guān)系、生成氣體體積與酸物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氯化氫和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D
二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省八校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__? ___

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1,2

3

 

①T10C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母）。

A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達(dá)到平?? 衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母）。

A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：?????????????????????????????? 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2）/ n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

①該反應(yīng)的焓變△H?? 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅???????? g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)

D

二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：         。

 

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