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【題目】已知反應：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說法不正確的是

A. O3和O2是同素異形體 B. H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C. 氧化性：I2＞O2 D. 反應生成1mol I2時轉移2 mol電子

【答案】C

【解析】

試題A、O3和O2是由O元素組成的結構和性質不同的兩種單質，互為同素異形體，正確；B、H2O中的H元素和O元素化合價均不變，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，正確；C、根據(jù)題目所給出的化學反應，無法判斷O2和I2的氧化性強弱，錯誤；D、I由-1價升高至0價，轉化為I2，所以生成1mol I2時轉移2 mol電子，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。分別向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（ ）

A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＝△H3

C.△H1＞△H2＝△H3D.△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是(　　)

A. 一定有氧元素參加

B. 元素化合價降低時發(fā)生氧化反應

C. 氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

D. 一定有電子轉移(得失或偏移)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸 化學純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/cm3

質量分數(shù)：98%

A. 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol·L-1

B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（ ）

A. 該條件下NaHCO3的溶解度較其它鹽要小

B. NaHCO3不是純堿

C. 析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液

D. 從該反應可以獲得氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ）

A. NH3B. O2C. H2OD. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中（）

A. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5 B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8

C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產生氣泡的速度甲比乙快

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