【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】B

【解析】

A．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時若c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)則違背溶液呈電中性原理，應(yīng)該為c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)，選項A錯誤。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2OHB+OH-，pH＝8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L根據(jù)電荷守恒有c(Na＋) + c(H+)＝c(B－)+ c(OH-)，則c(Na＋) －c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L，選項B正確；C、0.1 mol/LNaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），選項C錯誤；D、醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)的結(jié)論正確的是（ ）

A.焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低

B.焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低

C.焊錫的熔點比錫和鉍熔點低

D.焊錫的熔點比鉛、錫的熔點都高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+ O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該電池為可充電電池

B. 每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

C. 正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O

D. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－ 、SO42－．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

試回答下列問題：

（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含__________。（填離子符號）

（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為_______________________________________________ 。

（4）氣體F的成分為______________。（填化學(xué)式）

（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗 ④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是________。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是(　　)

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C. 熔點由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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