1 mol甲烷和一定量氯氣在光照下反應，恰好反應生成了等物質(zhì)的量的四種氯代甲烷，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為（）

A.2mol                 B.2.5mol               C.3mol                  D.5mol

B


解析:

首先要熟悉取代反應的過程，還要熟練運用質(zhì)量守恒定律。據(jù)C原子守恒，4種氯代甲烷各0.25 mol，則參加反應的氯氣為：

n（Cl2）=0.25 mol×1+0.25 mol×2+0.25 mol×3+0.25 mol×4=2.5 mol。或據(jù)，甲烷為1 mol，則氯氣為2.5 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O;ΔH＝－57.3kJ·mol－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．CH4(g)的燃燒熱是445.15kJ·mol－1，則CH4(g)燃燒的熱化學方程式為：

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－445.15kJ·mol－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的標準燃燒熱，ΔH =－283.0 kJ/mol

則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

  （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   

△H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    

△H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________。

   （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間

后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則

上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2

和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是__________（填

字母代號）。

 

        A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1．5 mol·L-1

        B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0．075 mol/（L·min）

        C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75

        D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

        E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小

③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為_______。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為__________。

    （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：__________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法：

（i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

原料氣氫氣

（ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

回答下列問題：

（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：________________________。

（2）反應(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．增大壓強????? B．加催化劑?????? C．增大CO2的濃度????? D．及時分離體系中的乙醇

（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學方程式：

（iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學方程式：___________________（焓變用H1、H3表示）。

（4）反應(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進行的，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

?? 由此推知反應(ii)的焓變H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應達到平衡狀態(tài)，此時測得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下，反應(ii)的平衡常數(shù)K=__________________，反應開始至達到平衡時氫氣的反應速率v(H2)=_________。

（5）機動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮氣，實驗測得NO轉(zhuǎn)化為氮氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示：

由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質(zhì)的量之比為1：1的情況下，應控制的最佳溫度為__________________左右。

 

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