Question

5．已知Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑，現(xiàn)將6.5g金屬鋅投入到12.5mL 16mol/L的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅全部溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L．則V的數(shù)值為2.24，收集到的氣體的成份是SO₂和H₂．

Answer 1

分析 硫酸的物質(zhì)的量為0.0125L×16mol/L=0.2mol，Zn的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，Zn完全溶解，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，故生成氣體為氫氣、二氧化硫，二者生成氫氣物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氣體體積．

解答 解：硫酸的物質(zhì)的量為0.0125L×16mol/L=0.2mol，Zn的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，Zn完全溶解，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，故生成氣體為SO₂和H₂，二者生成氫氣物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，標(biāo)況下氣體體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；SO₂和H₂．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．