Question

20．（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫(xiě)出鹽酸的電離方程式：HCl═H⁺+Cl^-．
（2）將少量鐵粉投入到過(guò)量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取氨的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑用向下排空氣法法收集．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，注意HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；
（2）根據(jù)少量鐵粉投入到過(guò)量稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合價(jià)的變化來(lái)分析其作用；
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，根據(jù)氨氣的密度來(lái)分析收集方法．

解答 解：（1）HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HCl═H⁺+Cl^-；
故答案為：HCl═H⁺+Cl^-；
（2）少量鐵粉投入到過(guò)量稀硝酸中發(fā)生：Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在反應(yīng)中硝酸中的氮元素部分化合價(jià)不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價(jià)降低，表現(xiàn)出硝酸的氧化性，則硝酸的作用為酸性和氧化性；
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO；酸；氧化性；
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，方程式為：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空氣法．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了Fe和硝酸的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可完成，題目難度不大．