【題目】電動汽車（標志為“”）在改善城市交通、保護環(huán)境等方面的作用至關(guān)重要。下列說法不正確的是

A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

B. 燃油汽車也可以懸掛該標志

C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉(zhuǎn)換

D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

A.電動汽車的使用時化學能先轉(zhuǎn)化為電能，然后電能再轉(zhuǎn)化為機械能，不產(chǎn)生氮氧化合物，所以有助于減少氮氧化物的排放，A正確；

B.燃油汽車使用時是化石燃料的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為機械能，所以不可以懸掛該標志，B錯誤；

C.電動汽車使用時首先是化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為機械能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以涉及化學能與電能的轉(zhuǎn)換，C正確；

D.電動汽車充電、放電過程有電能與化學能的轉(zhuǎn)化過程，所以均有電子轉(zhuǎn)移，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。

a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應的化學方程式：______。

(4)將廢鐵塊進行預處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應的電極反應式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應的離子方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說法正確的是

A. 溶液的導電能力：甲=乙 B. 醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲 >乙

C. 對水的電離的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是

A. 溶液中F-的個數(shù)減小 B. 電離平衡常數(shù)ka值變大

C. 電離轉(zhuǎn)化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學變化時，一定發(fā)生變化的是( )

A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）漂白粉溶液在空氣中放置失效，發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

（2）次氯酸的電離方程式：______________________________________。

（3）氯化鐵溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是 （ ）

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中既含有離子晶體又含有原子晶體的是( )

A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2

C.HCl、H2OD.金剛石、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。

（2）下列說法不正確的是________________ (填序號)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應

II．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.

（2）實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。

（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是________________。

A. 未用標準液潤洗堿式滴定管

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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