【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是：

A. v正(M)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)

B. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量

C. 2s 末反應達到平衡時，加入催化劑，反應速率不會發(fā)生改變

D. 2s 末反應達到平衡時，Y的消耗量是X的生成量的2倍

【答案】D

【解析】

A．不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比時，達到平衡狀態(tài)，v正(M)=2v逆(N)時，說明正反應速率＞逆反應速率，反應不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．物質(zhì)的量與熱量成正比，該反應為可逆反應，參加反應的X小于1mol，則平衡時放出熱量小于akJ，故B錯誤；

C. 加入催化劑，反應速率會發(fā)生改變，故C錯誤；

D. 根據(jù)方程式，2s 末反應達到平衡時，正反應速率=逆反應速率，Y的消耗量是X的生成量的2倍，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗內(nèi)容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是

A. 測定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱

D. 比較溫度對化學反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是（ ）

A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半徑：Cl—>Na+>F—

C. 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 還原性：Cl—<Br—<I—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與OH―具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列9種微粒：①NH2-②-NH2;③Br-;④OH-;⑤-NO2; ⑥-OH;⑦NO2;⑧CH3+;⑨-CH3中,屬于官能團的有(填序號)____________；能跟C2H5+結(jié)合生成有機物分子的微粒有(填序號)____________。

（2）根據(jù)烯、炔烴的命名原則，回答下列問題：

①CH≡CC(CH3)3的名稱是__________________。

②寫出2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（3）現(xiàn)有分子式為C4H10O的有機物，同分異構(gòu)體中屬于醇的共有_______________種，其中能被氧化為醛的有____________種，能被氧化為酮的有__________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　　)

a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在標準狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體，體積為2.24L。則：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質(zhì)量之比是_______，混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______

(2)若10 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________

(3)在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為 ____________________

(4)在反應3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O參加反應，有_____mol水作還原劑，被水還原的溴元素____________mol；

(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______

(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1，鎂的質(zhì)量為______g，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是___，得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是____mL。

(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；裝置乙中反應一段時間后，測得C電極 的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。

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