Question

高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，下列說法正確的是（　�。�

• A、恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="db97lff" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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• B、恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+H₂

  催化劑

  加熱

  CO+H₂O；△H＜0

Answer 1

分析：A、由于反應(yīng)前后體積不變，壓強對化學(xué)平衡沒有影響；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化；
C、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均增大；
D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式．

解答：解：A、反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強變化不影響化學(xué)平衡，容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="vf3xdhp" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，故A正確；
B、恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H₂濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H₂濃度一定增大，故B錯誤；
C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)K=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點，對化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素．
注意①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時，不代入公式中．
②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)．
③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小時，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變．