Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數(shù)為10N_A
• B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2N_A
• D、1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子含有10個(gè)電子，18g銨根離子含有1mol銨根離子，含有10mol電子；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中失去電子，不是得到電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
D．1mol氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物中含有2mol鈉離子．

解答： 解：A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子，失去電子數(shù)為3N_A，不是得到電子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物中含有2mol鈉離子，其中的鈉離子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵在反應(yīng)中失去電子，不是得到電子．