【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。

（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________。

【答案】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 9b/11.2 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 80∶27 2∶3

【解析】

（1）Al能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式得出鋁的質(zhì)量為；（2）兩者恰好完全反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，氧化鐵與Al的質(zhì)量比為160：54=80：27；（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)方程式，Al和Fe的物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出所得氣體體積比為2：3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是__________________________________________。

（2）通入足量SO2時(shí)，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+ 生成___________________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只有還原性的為（ ）

A.亞硫酸鈉（Na2SO3）B.鐵粉C.HNO3D.硫酸亞鐵（FeSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）

A. 用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性

B. 用乙裝置收集NO氣體

C. 裝置丙中水能持續(xù)流下，說(shuō)明裝置氣密性不良好

D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)， 如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是_________。

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1

C.0.2 mol·L－1D.0.25 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是(　　)

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷

B. 改液化石油氣為天然氣燃料，燃燒時(shí)應(yīng)減少進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天然氣量

C. 天然氣燃料的廢氣中，SO2等污染物的含量少

D. 天然氣與空氣混合點(diǎn)燃，不會(huì)發(fā)生爆炸

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