Question

 下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，試完成下列問題：
（1）a點(diǎn)表示的氫化物的分子式為

 

（2）d點(diǎn)表示的氫化物的分子式為

 

，它屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”），氫化物d的沸點(diǎn)比氫化物c的沸點(diǎn)高，是因?yàn)椋?!--BA-->

 

．

Answer 1

分析：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，由沸點(diǎn)可知a應(yīng)為H₂O，c為CH₄，d為SiH₄，以此解答．

解答：解：（1）a的沸點(diǎn)為100℃，應(yīng)為H₂O，故答案為：H₂O；
（2）第二周期元素形成的氫化物中只有CH₄不存在氫鍵，影響該族元素的氫化物的沸點(diǎn)高低的主要因素是相對(duì)分子質(zhì)量大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則沸點(diǎn)越高，由圖象可知c為CH₄，d為SiH₄，都為正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，
故答案為：SiH₄；非極性；氫化物d的相對(duì)分子質(zhì)量比氫化物c的大，分子間作用力強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于氫鍵的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握氫鍵的特點(diǎn)，把握相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累．