實驗室制氯氣的反應為： 當生成7.1gCl2時，被氧化的HCl的質(zhì)量是（  ）

  　　 A、3.65g　　    B、7.3g　　　　 C、10.95g　　   D、14.6g

 

答案：B
提示：

根據(jù)物質(zhì)的量守恒原理，0.1molCl2需要0.1×2=0.2mol的HCl的量，所以計算得36.5×0.2=7.3g

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一．
（1）請寫出實驗室制氯氣的反應化學方程
 
，
（2）反應方程式中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
；其中Cl2是
 
  產(chǎn)物（填氧化或還原）；
（3）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，從而得出的結(jié)論是
 
．
（4）實驗室中剩余的Cl2尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
精英家教網(wǎng)
請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式
 
．
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放
 
（填名稱）．
（3）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為
 
．
（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2
 
L．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

實驗室制氯氣的反應為：4HCl + MnO2=MnCl2 + Cl2↑ + H2O，當生成7.1 g Cl2時，被氧化的HCl的質(zhì)量是 （  ）

A．3.65 g　　  　　　　   　　　　    B．7.3 g

C．10.95 g　　  　　　　   　　　　   D．14.6 g

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室制氯氣的反應為：4HCl + MnO2=MnCl2 + Cl2↑ + H2O，當生成7.1 g Cl2時，被氧化的HCl的質(zhì)量是


  1. A.
    3.65 g
  2. B.
    7.3 g
  3. C.
    10.95 g
  4. D.
    14.6 g

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