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【題目】已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能發(fā)生氧化還原反應后可生成NaClO與NaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量比為4：1，并得到500mL溶液。

（1）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應的化學方程式______。

（2）計算完全反應后溶液中NaClO、NaClO3物質的量濃度____、______。

【答案】9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 0.8mol/L 0.2mol/L

【解析】

先通過氯元素化合價的對比判斷NaClO與NaClO3是氧化產物，氯氣得電子化合價降低的產物是還原產物，所以還原產物是氯化鈉，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式，從而得出反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質的量之比。

（1）該反應中NaClO與NaClO3是氧化產物，氯化鈉是還原產物，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量比為4：1，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式，所以該方程式為：9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O；

（2）49.7g Cl2的物質的量為=0.9mol，根據(jù)反應9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O可知，生成NaClO與NaClO3的物質的量分別為、，完全反應后溶液中NaClO、NaClO3物質的量濃度分別為、。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是(　　)

A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

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【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量溶液 ③加過量鹽酸

④加熱煮沸 ⑤加過量的溶液 ⑥過量溶液。

A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學—選修5：有機化學基礎］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

C.鈉著火產生黃色火焰，自然界中存在游離態(tài)鈉

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法不正確的是

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質的量均為0.2 mol

C. 反應時，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

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【題目】無水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請回答：

（1） “反應I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為，若該反應中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。

（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應是制備的另一種方法，反應過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________

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