Question

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F^2＋核外各電子層電子均已充滿。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出D原子核外電子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________________________

(用元素符號(hào)表示)。

(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)；理由是______

___________________________________________________________。

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______；E原子配位數(shù)為_(kāi)_______________________________________________。

Answer 1

解析：根據(jù)信息提示可知，元素A的原子核外電子排布為1s²2s²2p³，故A為N；E元素原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故E為S；由C元素在地殼中的含量可知，C為Al；根據(jù)B₂E為離子晶體，且B元素原子序數(shù)介于7與13之間，故B為Na；根據(jù)D單質(zhì)的熔點(diǎn)特點(diǎn)可知，D為Si；F為Zn。(1)Si為第14號(hào)元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²。(2)同周期元素第一電離能從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，故第一電離能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素從上到下則呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢(shì)，故第一電離能：P＜N，因此第一電離能：Na＜Al＜Si＜N。(3)NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體，故熔點(diǎn)：NaCl＞SiCl₄。(4)SO₃分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，SO₃具有很好的對(duì)稱性，是非極性分子。(5)S原子居于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故一個(gè)晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞內(nèi)部，Zn原子個(gè)數(shù)為4，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；分析該晶胞結(jié)構(gòu)可知，S原子的配位數(shù)為4。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p²　(2)Na＜Al＜Si＜N

(3)高　NaCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體

(4)平面正三角形　非極性　(5)ZnS　4