寫出下列對應的化學反應方程式
（1）實驗室制取氯氣
 

（2）實驗室制取氨氣
 

（3）磨口玻璃塞不能盛放氫氧化鈉溶液
 

（4）氫氧化鈉溶液溶解金屬鋁
 
．
考點：氯氣的化學性質,硅和二氧化硅,鋁的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱下制備氯氣；
（2）實驗室利用銨鹽與堿共熱制備氨氣；
（3）玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉溶液；
（4）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱下制備氯氣，該反應為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）實驗室利用銨鹽與堿共熱制備氨氣，反應為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉溶液，反應為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（4）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑．
點評：本題考查物質的化學性質及反應方程式的書寫，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理及性質為解答的關鍵，注重化學用語的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和乙烯的混合氣體100mL，能催化加成氫氣30mL，則混合氣體中含有甲烷（　�。�
A、50 mL
B、70 mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖：
（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率
 

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：
 

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
 

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是
 
，此時正反應速率
 
（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數(shù)比原平衡
 
（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（6）若在上述的密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%．
①該條件下反應2NH3（g）?N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．
②相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mol H2（g），達到平衡時，測得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
①Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）；
②H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為：
 
；
③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是
 
（填寫編號）；
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+）
（2）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10（298K）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
 
．
②已知298K時：
化學式 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O
電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5 K=1.75×10-5
（a）下列說法正確的是
 
．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
E．硼酸鈉溶液中通入CO2可能生成碳酸鈉
（b）寫出醋酸銨水解反應的離子方程式
 
，298K時，計算CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=
 
（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“探險隊員”--二氧化硫，不小心走進了化學迷宮，迷宮中有許多“吃人的笑臉”（即常溫下能與二氧化硫反應的物質），二氧化硫必須避開它們，否則就無法通過．

（1）分析化學迷宮中的①～⑨種物質，其中屬于非電解質的是
 
（用編號填空）；
（2）請你幫助二氧化硫走出迷宮
 
（用編號表示所走的路線）；
（3）在能“吃掉”二氧化硫的化學反應中，屬于氧化還原反應的是
 
（用編號填空），任寫其中一個氧化還原反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列3種有機化合物A：CH3CH=CH2，B：CH3CH2OH，C：CH3COOH．
（1）寫出化合物B、C分子中官能團的名稱
 
、
 
．
（2）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，雜化類型相同，空間構型也相同的是（　�。�
A、H2O、SO2
B、BeCl2、CO2
C、H2O、NH3
D、NH3、CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硝酸、濃硫酸的說法正確的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸具有吸水性可用作干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、Zn、Fe等金屬與硝酸反應制取H2
D、濃硝酸、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密氧化膜而鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”．理想原子經濟性反應是原料分子中原子全部轉化到所要得到的產物中，不產生副產物，實現(xiàn)零排放，下列反應符合這一要求的是（　�。�
①取代反應�、诨戏磻、巯シ磻、芗映煞磻�
A、①③B、②④
C、①②③D、①②③④

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