【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖中曲線x的數(shù)據(jù)知pAg＝-lgc(Ag+)=6，c(Ag+)=10-6mol/L，pX＝-lg c(Xn-)=0，則c(Cl-)=1mol/L，Ksp(AgCl)= 10-6，與表中數(shù)據(jù)不符，選項A錯誤；

B、析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，則首先產(chǎn)生白色沉淀，選項B錯誤；

C、298K時若增大p點的陰離子濃度，由圖可知，若沿曲線向上移動，c(Ag+)減小，選項C錯誤；

D、298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=====2.0×1012，選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含Fe、A1、Mg、Ca、Si等元素）制備鈷的氧化物，工藝如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）水鈷礦中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形態(tài)為___（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

（2）“酸溶”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式是___，濾渣1的成分可能是___。

（3）“氧化”中加Co2O3的作用是___。

（4）“調(diào)pH”為4.7-6之間，則濾渣2為___。

（5）已知Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，“除雜”是為了除去Ca2+和Mg2+，此時先析出的沉淀是___（填化學(xué)式），過程中最大值為___（列出算式即可）。

（6）實驗室擬在空氣中煅燒CoC2O4以探究其產(chǎn)物。實驗時將13.23gCoC2O4放入___（填儀器名稱）中，測得生成鈷的某種氧化物7.23g和氣體CO2。據(jù)此預(yù)測：該氧化物中Co化合價的可能情況是___，真實情況有待進一步查證。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（鐵元素化合價為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是

A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是

A.如下圖所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質(zhì)的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+

C.如下圖 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線， 當(dāng) pH=7 時:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.據(jù)下圖，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解的化學(xué)方程式為________。

（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______________。

（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A 容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B 水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中生成3NA個H-H鍵

C CH3OH和H2O的濃度保持不變

D 容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

（6）現(xiàn)有反應(yīng)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到10min時測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

0.9

0.9

1.2

此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OCH3體積分數(shù)(CH3OCH3)%＝______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(和)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知：①的氧化性比強；②比更易被氧化；③國家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時，可與反應(yīng)生成等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)進水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

①進水在1.25~2.75范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進水在2.75~6范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進水應(yīng)控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通人空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進入廢水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。

（2）步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

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同步練習(xí)冊答案