【題目】柔性電子產(chǎn)品因具有獨特的柔性、延展性等優(yōu)點在信息、醫(yī)療、能源等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用前景。下圖為中科院張新波課題組受中國傳統(tǒng)書法藝術(shù)啟發(fā)，直接將用毛筆書寫后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池。下列說法不正確的是（　�。�

A. 紙張電極是該電池的正極

B. 鋰箔電極發(fā)生的電極反應(yīng)：Li﹣e－＝Li+

C. 電池工作時，電子從鋰箔電極經(jīng)導(dǎo)線流向紙張電極，再從紙張電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰箔電極

D. 該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點，有望應(yīng)用于柔性電子器件

【答案】C

【解析】A、活潑的鋰是負(fù)極，而不活潑的紙張是正極，所以紙張電極是該電池的正極，A正確；B、鋰箔發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，鋰失去電子，生成鋰離子，電極反應(yīng)式為：Li﹣e－＝Li+，B正確；C、原電池中外電路是電子的定向移動，內(nèi)電路是離子的定向移動，所以電子不可能再從紙張電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰箔電極，C錯誤；D、鋰空氣電池具有輕型、柔性且可折疊的特點，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計成原電池：
①負(fù)極材料為：發(fā)生的電極反應(yīng)是： ，
電流（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：
該反應(yīng)為（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣ ， 則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應(yīng)放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)圖中c、d兩極上產(chǎn)生氣體的體積判斷電源N極為_______極（填“正”或“負(fù)），電解池中a為______極。請寫出a極的電極反應(yīng)式：___________________.

（2） AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.

（3）上述過程中通過電路的電子______mol.

（4）若H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%，則原有的5.00%溶液為____g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成飲料、香水的增香劑香豆素。

已知：

1.

2.

3.

請回答：

(1) C→D的反應(yīng)類型是________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.化合物A的官能團(tuán)是羧基 B.化合物B的水溶液顯堿性

C.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.香豆素的分子式是C9H8O2

(3)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(4)設(shè)計以苯、乙烯為主要原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）____。

(5)G為C的同分異構(gòu)體，并符合下列條件。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____。

①分子除含有苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②lmolG最多能與2molNaOH反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. 配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

D. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I－形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗過程如下：

已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

請回答：

（1）結(jié)合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為_____mgL－1。

（2）操作X的目的是_____。

（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是_____。

A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

C．抽濾不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物

（4）進(jìn)行操作Y時所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱為_____；該裝置中有兩處不合理，請指出其中的一處_____。

（5）稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去即為終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反應(yīng)①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

反應(yīng)②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且）

反應(yīng)③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表：

（1）試推測反應(yīng)③是______ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

則：

①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=__________。

②下列說法正確的是：__________________。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)溫度不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

（3）對于反應(yīng)②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應(yīng)一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3）。達(dá)平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。

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同步練習(xí)冊答案