9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．能溶于水且水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)
C．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子
D．飽和水溶液導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)未必是弱電解質(zhì)

分析 A、物質(zhì)導(dǎo)電的原因有兩個(gè)：有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子；
B、電解質(zhì)不一定能溶于水；
C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)本身完全電離；
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)．

解答 解：A、物質(zhì)導(dǎo)電的原因有兩個(gè)：有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子，故在熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)除了電解質(zhì)，還有金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)不一定能溶于水，與其水溶液性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)本身完全電離大，但水是弱電解質(zhì)，故溶于中含有水分子，故C錯(cuò)誤；
D、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，和導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，即導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的辨別以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，和導(dǎo)電能力、溶解度無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學(xué)進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過(guò)濾；④加熱蒸發(fā)；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示砝碼（填“樣品”或“砝碼”）偏重．
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）在進(jìn)行④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，目的是防止液體局部過(guò)熱而濺出．
（5）若用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?.5g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?.5g）中鐵元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．
③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　　）
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)中催化劑被大量使用是因?yàn)榇呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
B．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)需在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
C．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，及時(shí)將NH3液化分離出來(lái)將有利于提高生成物的產(chǎn)量
D．硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化氧化沒(méi)有采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，它廣泛分布于植物的莖葉中．為了探究乙二酸的性質(zhì)．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)所給信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
I．乙二酸的弱酸性：
查數(shù)據(jù)可知（25℃）：
弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)
H2CO3
（碳酸）		K1=4.4×10-7H2C2O4
（草酸）		K1=5.4×10-2
K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量草酸溶液，可觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑．
（3）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿D．
A．測(cè)0.1mol•L-1草酸溶液的pH    B．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
C．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色        D．測(cè)草酸鈉溶液的pH
Ⅱ．一定溫度下，草酸晶體加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如圖所示：
（1）下列有關(guān)草酸稀釋的說(shuō)法正確的是A
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)草酸的電離程度：a＜b＜c
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
（2）在上述稀釋過(guò)程中，始終保持增大趨勢(shì)的是BD
A．溶液PH值      B．草酸電離度α      C．c（H+）•c（OH-）       D．C2O42-個(gè)數(shù)
Ⅲ．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽卻難溶于水．查數(shù)據(jù)可知：CaCO3、CaC2O4的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）分別為5.0×10-9、2.5×10-9，向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入過(guò)量CaCO3固體后，溶液中的c（CO32-）=0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知混合烴的平均分子式為C1.5H4，則還混合烴中（　�。�
A．一定沒(méi)有甲烷B．一定有乙烯C．一定有丙烷D．一定沒(méi)有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于飽和烴
B．化合物是苯的同系物
C．分子中碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案