19．下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生顏色改變的是（　�。�
①綠礬    ②氫氧化亞鐵   ③碘化鉀    ④苯酚   ⑤過氧化鈉．
A．①②③④⑤B．③④C．①②⑤D．①③

分析 ①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子；
②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵；
③碘化鉀可被氧氣氧化生成碘；
④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色；
⑤過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c．

解答 解：①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子，顏色從淺綠色變?yōu)榈S色，會發(fā)生顏色變化，故正確；
②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵，顏色從白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生顏色變化，故正確；
③碘化鉀可被氧氣氧化生成碘，顏色從無色變?yōu)樽仙l(fā)生顏色變化，故正確；
④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色，顏色從無色變?yōu)榉奂t色，發(fā)生顏色變化，故正確；
⑤過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c，顏色從淡黃色變?yōu)榘咨�，發(fā)生顏色變化，故正確．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的順序為④②①③（填序號）
（2）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）
（3）常溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的值變大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，將0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則下列說法正確的是①（填序號）
①兩溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的溫度，Ksp（CaF2）不變
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固體，CaF2的溶解度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出E元素原子的結構示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫，回收CCl4的實驗操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應的化學方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應，一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個數(shù)比為3：4，0.1mol該烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃H2SO4中增重10.8g，已知該烴中只有一個支鏈，且側鏈上的一溴代物有兩種．
（1）該烴的結構簡式為．
（2）寫出該烴側鏈一溴代物的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的離子結構示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，該設想不能實現(xiàn)，他的依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：寫出
（1）物料守恒式2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；
（2）質(zhì)子守恒式c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（　　）
選項WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A．N2 NH3 NO  NO2B．Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
C．Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2

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