Question

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。

已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，錯(cuò)誤；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性就越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性X>W，所以X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置可知X是O,Y是Mg,Z是Si；W是P，X分別與Y形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵，X與Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵，類(lèi)型不同，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素的原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。