17．下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO；
C．硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)；
D．Al3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．二氧化碳與NaClO反應(yīng)生成HClO，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3＞HClO，故B正確；
C．硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，則氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，故C正確；
D．含NH4+、Al3+的混合溶液中Al3+先與堿反應(yīng)，然后NH4+再與堿反應(yīng)，則結(jié)合OH-的能力：NH4+＜Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)利用NaOH溶液或氨水噴淋捕捉空氣中的CO2制造甲醇，流程圖如圖1所示：

（1）下列有關(guān)捕捉空氣中的CO2過(guò)程中的敘述不正確的有BD．
A、X選用CaO，而且要循環(huán)利用CaO與Y溶液
B、捕捉室里溫度越高越有利于CO2 的捕捉
C、開(kāi)放高效光催化劑分解水制氫氣，是降低合成甲醇成本的有效途徑
D、該捕捉CO2技術(shù)的應(yīng)用有利于緩解全球變暖，而且能耗小
（2）在捕捉室用稀氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2時(shí)，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸胺置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t1＜t2＜t3）的有關(guān)表：氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
 15 25 35
 0 0 0 0
 t1 0.9×10-32.7×10-3 8.1×10-3
 t22.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
 t32.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
①氨基甲酸胺分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．在25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常數(shù)K約為4.9×108．
（3）以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，CO2消耗速率v（CO2）與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．若在時(shí)間t1時(shí)，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CH3OH生成速率v（CH3OH）與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②在一個(gè)恒溫固定容積的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡放出熱量為aKJ．若在原來(lái)的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡放出熱量為bKJ．則a和b滿足的關(guān)系b＞2a．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．于謙的《石灰吟》贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格．碳酸鈣屬于（　�。�
A．堿B．氧化物C．酸D．鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．一定質(zhì)量的鹽FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，經(jīng)測(cè)定含0.2mol SO42-，那么其中含結(jié)晶水0.6mol，含F(xiàn)e2+0.1mol，該鹽0.1mol，其質(zhì)量為39.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可以用離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2、CO2性質(zhì)相似，都能在水溶液中被氯氣氧化
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．Mg和K在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
D．Na、Li同屬于堿金屬單質(zhì)，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)都生成過(guò)氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)．（裝置中固定儀器未畫(huà)出）

（1）A中所裝試劑為銅片和濃硫酸．（填試劑名稱(chēng)），導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓（防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大）以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2．
（2）D中試劑為0.5mol/L BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba（NO3）2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為BaSO4，證明SO2具有還原性．
（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為B．
A．酸性高錳酸鉀溶液     B．品紅溶液     C．石蕊試液    D．藍(lán)色的碘-淀粉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．請(qǐng)推測(cè)可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
可能原因：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：缺少尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．質(zhì)子數(shù)=Z+AC．所含電子數(shù)=Z+nD．所含中子數(shù)=A-Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只用溴水一種試劑就可鑒別乙烯、乙醇、四氯化碳四種物
B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振蕩、靜置后，分液
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案