Question

研究NO₂．SO₂．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。 
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  ?H=-196．6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ?H=-113．0 kJ·mol-1
（ⅰ）則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂ (g) SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂     B．體系壓強(qiáng)保持不變
C．混合氣體顏色保持不變                   D． SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖（左）所示。
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”．“＜”或“＝”）
   
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖（右）所示。該反應(yīng)?H      0（填“>”或“ <”）。

Answer 1

（1）0．8NA   86．7  (2)  (i）-41．8（ⅱ）C  (ⅲ)=  (3)<

試題分析：
（1）二式相加，除以2得到新式子：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ，每消耗0.1molCH₄，轉(zhuǎn)移0.8N_A電子；  物質(zhì)和能量是緊密相連的，以物質(zhì)為基礎(chǔ)，物質(zhì)怎么變，能量就怎么變，兩式直接相加，除以2，CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－173.4 kJ·mol^－1，放出熱量86．7kJ；
（2）（ⅰ）根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式顛倒過(guò)來(lái)，與第一個(gè)方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO， △H="-83.6" kJ?mol^-1，故NO₂+SO₂?SO₃+NO，△H="-41.8" kJ?mol^-1；（ⅱ）平衡標(biāo)志，有直接標(biāo)志，正逆速率相等、各組分濃度保持不變；間接標(biāo)志遵循變化著的量不再改變，反應(yīng)即平衡。二氧化氮為紅棕色氣體，顏色不再改變，反應(yīng)即平衡。（ⅲ）化學(xué)平衡常數(shù)是個(gè)溫度常數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。
（3）)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸
熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；