Question

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族．
（2）Z²⁺的核外電子排布式是

 

，Y元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為

 

．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號(hào)元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答．

解答： 解：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號(hào)元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，
（1）W為N元素，處于周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：二；ⅤA；
（2）Cu²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Y為S元素，基態(tài)原子最外層的電子排布圖為 ，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；；
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）已知：①、Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②、2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
將方程式②-①×3得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△HH=-859.7KJ/mol
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷、核外電子排布、熱化學(xué)方程式等知識(shí)點(diǎn)，難度不答，能正確判斷各元素是解本題的關(guān)鍵，注意書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理．