下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的O2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H6       D．同壓強、同體積的N2O和CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�

　

A．

①④

B．

⑥⑧

C．

②⑥⑦

D．

③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是(     )。

A．H2O              B．H2SO4             C．NaH          D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（    ）

A．3,0mol   B．1.5mol    C．1.0mol       D．0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


6.5g的鋅和足量的鹽酸反應(yīng)。

（1）計算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積       L。（不必寫出計算過程）（3分）

（2）計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(寫出計算過程)（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C。

回答下列問題：

(1)B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

該反應(yīng)的類型是________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________,  ____________________；

(2)C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是________；

(3)已知C的芳環(huán)上有三個取代基。其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是________；另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。

(5)寫出化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠原酸是咖啡提取液成分之一，下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是（　�。�

A．水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多與4 molNaOH反應(yīng)

C． 分子中所有碳原子可能共面  

D．1 mol該物質(zhì)最多與含6 mol Br2的濃溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是              

   A. NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　           B.Na+、CH3COO－、K+、SO42－

   C．MnO4－、K+、SO42－、Na              D. Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?nbsp;      

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

  ①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時N2的濃度約為

     0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   寫出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的。通過人工光合作用，以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2，計算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個。

  ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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