20.一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下述條件,NH3 氣體平衡濃度不改變的是(  )
A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1 mol NH3(g)
B.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol NH3(g)
C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1 mol N2(g)
D.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol Ar(g)

分析 A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3(g),將氨氣折算成氮?dú)夂蜌錃,它們的物質(zhì)的量之比為1:3,與原平衡相同,所以它與原平衡為等效平衡,所以氨氣的濃度也與原平衡相同;
B、保持溫度和體積不變,充入1molNH3(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行;
C、在恒溫恒壓下,充入1molN2(g),平衡正向移動;
D、保持溫度和容器體積不變,充入1mol Ar(g),總壓增大分壓不變,平衡不動,所以氨氣的濃度也與原平衡相同.

解答 解:A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3(g),將氨氣折算成氮?dú)夂蜌錃猓鼈兊奈镔|(zhì)的量之比為1:3,與原平衡相同,所以它與原平衡為等效平衡,所以氨氣的濃度也與原平衡相同,故A正確;
B、保持溫度和體積不變,充入1molNH3(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,氨氣濃度增大,故B錯誤;
C、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1molN2(g),平衡正向移動,氨氣的濃度增大,但比原平衡小,故C錯誤;
D、保保持溫度和容積體積不變,充入1mol Ar(g),總壓增大分壓不變,平衡不動,所以氨氣的濃度也與原平衡相同,故D正確;
故選AD.

點(diǎn)評 本題主要考查了改變條件對化學(xué)平衡的影響,解題時要注意運(yùn)用等效平衡的觀點(diǎn)分析,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是( )

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知加入1mol N2和4mol H2時,達(dá)到平衡后生成amol NH3,在相同溫度、壓強(qiáng)下,保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變,對①~③的狀態(tài),填寫表中空白。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列工業(yè)生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.用碳酸氫鈉制碳酸鈉B.用鐵礦石冶煉金屬鐵
C.用氯氣和消石灰制漂白粉D.用氨氣制取一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.燃料電池是一種利用能源物質(zhì)的新的形式,比如我們可用熔融的K2CO3作電解質(zhì),惰性材料作電極,一極通CH2=CH2,另一極通O2、CO2下列說法中不正確的是(  )
A.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
B.通入乙烯的一極為正極
C.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
D.電池的總反應(yīng)式為:CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)占體積最大的是( 。
A.98g H2SO4B.6.02×1023個氮分子
C.44.8L HClD.6g氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是(  )
A.稀鹽酸、稀H2SO4B.KCl、BaCl2、CuSO4
C.KCl、BaCl2、CaCl2D.FeCl3、Fe2(SO43、NaCl
E.FeCl3、Fe2(SO43、NaCl   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義.
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1
(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到.
第一步:2CH3OH(g)?HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:HCOOCH3(g)?CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示:圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO.

②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有升高溫度,降低壓強(qiáng).(寫兩條措施)
(3)第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開.會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放,減緩全球變暖,力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi).
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2.原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生.請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣,實現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如圖2所示,若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC(碳).
③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖3.
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式:CO2+2e-═CO+O2-,H2O+2e-=H2+O2-
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4.如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系?在250-300℃過程中,催化劑是影響速率的主要因素,因此催化效率的降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低;而在300-400℃時,催化效率低且變化程度較小,但反應(yīng)速率增加較明顯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2
D.NaOH溶液與NaHSO4溶液反應(yīng):H++OH-═H2O

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