下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 
①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③把Fe(OH)2固體投入到稀HNO3中：Fe(OH)­2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
④硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+­­­全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑
⑥氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O
A．①③B．①④C．①⑥D．②④⑤
B

試題分析：①書(shū)寫(xiě)符合離子方程式的要求，正確。②氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，不能溶解氫氧化鋁。反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(OH)3↓.錯(cuò)誤。③HNO3除了有酸性，還有強(qiáng)的氧化性。所以把Fe(OH)2固體投入到稀HNO3中反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)­2＋10H＋+NO3-=3Fe3＋＋NO↑+8H2O.錯(cuò)誤。④書(shū)寫(xiě)符合離子方程式的要求，正確。⑤離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH?+O2↑。錯(cuò)誤。⑥氨水中通入過(guò)量二氧化硫的離子方程式為： NH3?H2O + SO2 = NH4+ +HSO3? 。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)_______________，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)___________。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)__________，為_(kāi)_____mol，
一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)_____________。
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋=3H2O＋2Fe3＋
B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：
Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
D．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋ NO2＋2OH－=2NO3-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－通電H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓
B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+= 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O
D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O
C．將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4+
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式______________
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→ O2。
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為_(kāi)__________，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為   _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）
A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3                                            
②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O                                           
（2）寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                                   
②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O                                              

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