Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述中，正確的（　�。�

• A、30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為4N_A
• B、46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• D、將0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液制成膠體，該膠體中含有的膠粒數(shù)一定小于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醛分子中的電子式為：，甲醛分子中含有4對共用電子對；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；
C．鐵與硝酸反應可能生成亞鐵離子或鐵離子，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，失去的電子可能為0.2mol或0.3mol；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A．30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)甲醛的電子式可知，1mol甲醛中含有4mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為4N_A，故A正確；
B.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式NO₂，含有2mol氧原子、1mol氮原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應可能失去0.2mol電子，有可能失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)不一定為0.3N_A，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒的數(shù)目，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．