下列描述的一定是金屬元素的是

A. 易失去電子的物質(zhì) B. 能與酸反應的物質(zhì)

C. 原子最外電子層只有一個電子的元素 D. 原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省定西市通渭縣高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同時產(chǎn)生2.14g 紅褐色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）

A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于合金的敘述，不正確的是

A．合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低

B．合金的硬度一般比它的成分金屬的大

C．合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和

D．青銅是我國最早使用的合金

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，5min時達到平衡，測得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，則H2的化學反應速率為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填序號字母）。

A. 容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的平均分子量保持不變

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： .

（5）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：工作一段時間后，測得溶液的pH將 填“升高”、“降低”、“不變”)，該燃料電池負極反應的離子方程式為： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是

A．NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－

B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－＋2H2O＝2OH－＋H2CO3

D．稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市部分區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省資陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36 g

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