Question

氫化銨（NH₄H）與氯化銨（NH₄Cl）結(jié)構(gòu)相似，又已知NH₄H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生．下列敘述正確的是（　　）

• A、NH₄H的電子式是：
• B、NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
• C、NH₄H中的H-離子半徑比鋰離子半徑小
• D、NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

Answer 1

分析：A、NH₄H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成；
B、NH₄H固體投入少量水中，發(fā)生水解反應(yīng)，銨根離子與氫氧根結(jié)合，氫負離子與氫離子結(jié)合；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D、NH₄H溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，氫負離子與氫離子結(jié)合生成氫氣，一水合氨電離，溶液呈堿性．

解答：解：A、NH₄H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為，故A正確；
B、NH₄H固體投入少量水中，發(fā)生水解反應(yīng)，銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，氫負離子與氫離子結(jié)合氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，一水合氨分解生成氨氣，故兩種氣體產(chǎn)生，故B正確；
C、H^-離子與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H^-離子半徑比鋰離子半徑大，故C錯誤；
D、NH₄H溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，氫負離子與氫離子結(jié)合生成氫氣，一水合氨電離，溶液呈堿性，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查銨鹽的性質(zhì)、獲取信息能力、半徑比較的等，難度中等，注意水解反應(yīng)的實質(zhì)為物質(zhì)的正價基團與水電離的氫氧根結(jié)構(gòu)，負極基團與水電離的氫離子結(jié)合．