Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

        反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

        反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為        （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)  ΔH₁＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

                                                                           

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為

                            。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。

請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式。

                                    

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固體。則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

           mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

Answer 1

（1）①<     ②80%   250℃

（2）CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)  △H= - 442.8kJ/mol

（3） ①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能        ②CH₃OH－6e^-+ 8OH^- = CO₃^2- + 6H₂O  ③0.2 mol/L