【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

【答案】C

【解析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，FeS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A. 用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，FeS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；

B. 鍍鎳碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；

C. 鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e═Fe+Li2S，故C正確；

D. 若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl>OH，則Cl移向陽極放電：2Cl2e=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關(guān)注，近日我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。

(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標(biāo)況下該CO2的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol，

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準(zhǔn)確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號）。

（4）寫出上述測定過程中的三個反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應(yīng)：______________________________；

②溴水與乙醛的反應(yīng)：______________________________；

③測定 Br－離子含量的反應(yīng)：______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工等行業(yè)，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是

A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進行適當(dāng)粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而應(yīng)采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步驟⑦中仍需要烘干，故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒)

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響： _____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑(MnO2)

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應(yīng)進行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時I2的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為紀(jì)念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”．元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因，理由是：_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學(xué)式)；

(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與①的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化如圖：

請回答：

(1)乙烯的電子式是_____________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________

(3)X→Y的方程式是______________________

(4)X+Z→W的方程式是_____________，實驗室常用圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化

①試管b中一般加入____溶液

②從試管b中分離出W的方法是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；

(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g；

(3)b點溶液中的溶質(zhì)為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L；

(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；

(5)c點溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2、Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（2）海水提溴，制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

（4）步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A. B．

C. D.

（5）判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是_________。

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同步練習(xí)冊答案