【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.2mol熔融 NaHSO4電離出H+的數(shù)目為0.2NA

B. 1mol的FeCl3加到廢水中可以得到氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

C. 4.8g氧氣和臭氧混合氣體原子數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況下，11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】

A、NaHSO4熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，沒(méi)有氫離子，A錯(cuò)誤；

B、鐵離子水解是可逆的，且膠體是分子的集合體，則1mol的FeCl3加到廢水中得到氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；

C、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，4.8g氧氣和臭氧混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是4.8g÷16g/mol＝0.3mol，則氧原子數(shù)為0.3NA，C正確；

D、標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài)，因此標(biāo)況下11.2LSO3含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A. 溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C. 物理變化與化學(xué)變化：是否有新物質(zhì)生成

D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是

A. 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

C. 反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D. 原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體（介于晶體和非晶體之間的固體）獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為

A. n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸) B. n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)

C. n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿) D. n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018 年全國(guó)生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會(huì)在北京召開(kāi)，旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. 用光催化分解代替電解水制氫氣，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

C. 天然氣、沼氣和太陽(yáng)能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

D. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、G、W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。X 的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、G 同周期且相鄰，W 原子核外電子數(shù)是 G 原子最外層電子數(shù)的 2 倍。Z 與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物乙中只有共價(jià)鍵

B. 甲可與 Z 和 X 形成的某種化合物反應(yīng)生成強(qiáng)酸

C. W 的氧化物只能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)

D. X 分別與 Y、Z、G、W 形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XG

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶是中國(guó)人喜愛(ài)的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素

A．取少量茶葉。

B．檢驗(yàn)濾液中的 Fe3＋。

C．過(guò)濾得到濾液。

D．將茶葉灼燒為茶葉灰。

E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___（填序號(hào)）

（2）操作 D 所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。

（3）檢驗(yàn)濾液中 Fe3＋的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）越來(lái)越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時(shí)壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是

A. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等

C. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等

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