同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、13C與14C
B、CH3CH2OH與CH3COOH
C、甲烷與丙烷
D、
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物一定滿足：①分子式相同，②結(jié)構(gòu)一定不同，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．13C與14C，二者都是碳元素的不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2OH與CH3COOH，前者為乙醇，后者為乙酸，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷與丙烷，都屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，故C錯(cuò)誤；
D．，二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確同分異構(gòu)體、同系物、同位素之間的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.42g Na2SO4溶于水得到100mL溶液，溶液中的相關(guān)物理量正確的是（　�。�
A、溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B、Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
C、SO42-物質(zhì)的量濃度與Na+的物質(zhì)的量濃度相等
D、溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：二氧化氮存在2NO2?N2O4 △H＜0平衡．在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測定值最接近46的是（　�。�
A、溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa
B、溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C、溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa
D、溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、
 
1
1
 H和 
 
2
1
 H
C、CH4和CH3CH3
D、和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油有“工業(yè)血液”之稱．通過石油分餾可以得到的物質(zhì)是（　�。�
A、汽油B、水煤氣
C、焦炭D、煤焦油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體[M（OH）2?xH2O]與Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為9.850g．
（1）將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO2氣體
 
mol．
（2）濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），濾液中OH?的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）M的相對原子質(zhì)量為
 
；試通過計(jì)算確定M（OH）2?xH2O中x的值：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化氫．實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為
 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

（3）H2O2中氧元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）用酸性KMnO4溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是
 
（若認(rèn)為沒有，本小題的兩個(gè)空可以不填），簡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為
 
．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為
 
．
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
 
（填字母序號）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動(dòng)原理加以解釋：
 
．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、
 
、
 
（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則95℃時(shí)0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的 c（H+）=
 
mol?L-1，Kw（25℃）
 
Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=
 
，電離度為
 
．
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如右表數(shù)據(jù)）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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