17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．在氨水中加入幾滴硝酸鐵溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+═HCO3-

分析 A．氫氧化鈉過量，氫氧化鋁溶解，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B．氯化鋁過量，反應(yīng)最終生成氫氧化鋁沉淀；
C．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
D．稀鹽酸少量，碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量，開始生成偏鋁酸鈉，之后偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以最終生成的是氫氧化鋁沉淀，離子方程式可以表示為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為常溫下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸和20.00mL 0，.1000  mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法不正確的是（　�。�
A．如圖是滴定鹽酸的曲線
B．當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
D．E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　　）
A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質(zhì)不同D．氣體的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）下列說法正確的是bd
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．在D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣為一定值的是（　�。�
A．C4H6　C3H8B．C5H10  C6H6C．C2H6O　C2H4O2D．C3H6  C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（　�。�
A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑
C．x＜yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1，則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.5sB．1sC．30sD．60s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從某些性質(zhì)來看，NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2-和OH-；N3-和O2-兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：
（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑    
（2）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑   
（4）NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
其中正確的是（　�。�
A．只有（3）B．只有（2）C．（2）和（3）D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．溫度體積固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡，平衡時(shí)NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為σ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4平衡后會(huì)引起σ的變化正確的是（　�。�
A．都引起σ增大
B．都引起σ減小
C．充入NO2引起σ增大，充入N2O4引起σ減小
D．充入NO2引起σ減小，充入N2O4引起σ增大

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