5．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．③⑤B．②③C．只有③D．①④

分析 ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe與可溶性銅鹽溶液的反應(yīng)；　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+可表示可溶性鋁鹽與氨水的反應(yīng)；
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO只表示氯氣與水的反應(yīng)；  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O可表示碳酸鈣與強酸的反應(yīng)；
⑤Ag++Cl-═AgCl↓可表示硝酸銀與鹽酸或鹽酸鹽的反應(yīng)．

解答 解：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe與可溶性銅鹽溶液的反應(yīng)，如Fe與氯化銅、Fe與硫酸銅反應(yīng)，故不選；　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+可表示可溶性鋁鹽與氨水的反應(yīng)，如硫酸鋁與氨水反應(yīng)、氯化鋁與氨水反應(yīng)，故不選；
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO只表示氯氣與水的反應(yīng)，則只能表示一個化學(xué)反應(yīng)，故選；  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O可表示碳酸鈣與強酸的反應(yīng)，如碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈣與硝酸反應(yīng)，故不選；
⑤Ag++Cl-═AgCl↓可表示硝酸銀與鹽酸或鹽酸鹽的反應(yīng)，如硝酸銀與鹽酸、硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)，故不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握離子反應(yīng)方程式的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，熔點：59-61°C．在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨．59℃時分解為氨及二氧化碳，在密封管中加熱至120～140℃時，則失去水變?yōu)槟蛩兀芙舛龋涸?00g水中為66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．
某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）如用圖（a）裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等），制備氨基甲酸銨的裝置如圖（c）所示，把氨氣和二氧化碳通入液體X中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在X中．當懸浮物較多時，停止制備．下列液體中，最合適做液體X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、無水乙醇
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）；為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫選項序號）．
A．常壓加熱烘干 　 B．高壓加熱烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖（b）所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（6）稱取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%（精確到2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水    b．NH4Cl、異丙醇    c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由實驗事實得出的結(jié)論，其中正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
ACl2的水溶液能導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑
D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2：1，I常用作干燥劑．

請按要求填空：
（1）I的電子式是；
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是CaO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）Na2O2為過氧化物，其余為氧化物
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用適當?shù)脑噭┛梢猿�，用化學(xué)方程式或離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理
①SiO2（CaCO3）化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe2O3（Al2O3） 試劑：氫氧化鈉溶液
離子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
（3）下列四種無色溶液選用一種試劑就可以鑒別開，寫出此試劑的名稱．
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑鹽酸
（4）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．9.03×1023個CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)生設(shè)計的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應(yīng)可證明氧化性：氯氣大于碘單質(zhì)．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學(xué)方程式解釋Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　　）
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案