5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．③⑤B．②③C．只有③D．①④

分析 ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe與可溶性銅鹽溶液的反應；　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+可表示可溶性鋁鹽與氨水的反應；
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO只表示氯氣與水的反應；  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O可表示碳酸鈣與強酸的反應；
⑤Ag++Cl-═AgCl↓可表示硝酸銀與鹽酸或鹽酸鹽的反應．

解答 解：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe與可溶性銅鹽溶液的反應，如Fe與氯化銅、Fe與硫酸銅反應，故不選；　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+可表示可溶性鋁鹽與氨水的反應，如硫酸鋁與氨水反應、氯化鋁與氨水反應，故不選；
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO只表示氯氣與水的反應，則只能表示一個化學反應，故選；  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O可表示碳酸鈣與強酸的反應，如碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈣與硝酸反應，故不選；
⑤Ag++Cl-═AgCl↓可表示硝酸銀與鹽酸或鹽酸鹽的反應，如硝酸銀與鹽酸、硝酸銀與氯化鈉反應，故不選；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握離子反應方程式的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，熔點：59-61°C．在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨．59℃時分解為氨及二氧化碳，在密封管中加熱至120～140℃時，則失去水變?yōu)槟蛩兀芙舛龋涸?00g水中為66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．
某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）如用圖（a）裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等），制備氨基甲酸銨的裝置如圖（c）所示，把氨氣和二氧化碳通入液體X中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在X中．當懸浮物較多時，停止制備．下列液體中，最合適做液體X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、無水乙醇
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解），
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）；為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
A．常壓加熱烘干 　 B．高壓加熱烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖（b）所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（6）稱取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%（精確到2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水    b．NH4Cl、異丙醇    c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由實驗事實得出的結(jié)論，其中正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論
ACl2的水溶液能導電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑
D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2：1，I常用作干燥劑．

請按要求填空：
（1）I的電子式是；
（2）反應⑥的化學方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反應③在工業(yè)上的一個重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反應④的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學式是CaO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）Na2O2為過氧化物，其余為氧化物
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用適當?shù)脑噭┛梢猿ィ没瘜W方程式或離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理
①SiO2（CaCO3）化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe2O3（Al2O3） 試劑：氫氧化鈉溶液
離子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
（3）下列四種無色溶液選用一種試劑就可以鑒別開，寫出此試劑的名稱．
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑鹽酸
（4）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．9.03×1023個CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學生設計的用濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應可證明氧化性：氯氣大于碘單質(zhì)．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學方程式解釋Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生反應：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　　）
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

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