Question

【題目】某化學研究性學習小組對銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I．氯化銅的制備

該研究性小組在實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白：

（1）如果所制氣體從左向右流動時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）裝置④的作用是_____________________；

（3）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性

（4）該研究性學習小組取適量實驗I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中，過濾，得氯化銅溶液；為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇配制的CuCl2溶液外，還需要一定選用的試劑為________________；(填序號)

a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

（5）該研究性學習小組用實驗Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末，然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．

（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為___________；

Answer 1

【答案】（1）⑤③④②①⑥或③⑤④②①⑥；

（2）除去氯氣中混雜的氯化氫氣體；

（3）4NaCl + 4 H2SO4(濃) + MnO2 MnCl2 + 4 NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O(或其它合理答案都可)

（4）bc

（5）穩(wěn)定 Cu2O+2H+=H2O+Cu2++Cu

【解析】

試題分析：（1）儀器的連接方法：先制備反應物，然后除雜質(zhì)，再使氯氣與銅反應，最后尾氣處理；進行氣體除雜或者干燥時，連接順序一般是：“長進短出”的原則，根據(jù)題中實驗原理，用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣，除雜后與銅反應生成氯化銅，尾氣用氫氧化鈉吸收，所以儀器連接順序為：③⑤④②①⑥；

（2）飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；

（3）裝置⑤是利用二氧化錳、NaCl和濃硫酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為4NaCl + 4 H2SO4(濃) + MnO2 MnCl2 + 4 NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O；

（4）證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液，硫酸是強酸，所以可以選��；氫氧化鈉是強堿，所以可選�。话彼�是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；

（5）物質(zhì)都有由不穩(wěn)定狀態(tài)轉化為穩(wěn)定狀態(tài)的傾向，所以根據(jù)CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末可知，在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定；

（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應的離子化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。