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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO+CO32-
C、FeBr2溶液中加入過量的氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D、澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．生成氫氧化鋁和硫酸銨、硫酸鉀；
B．反應生成碳酸氫鈣和HClO；
C．過量的氯水，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
D．氫氧化鈣完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉．
解答： 解：A．明礬溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3H3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的離子反應為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯誤；
C．FeBr2溶液中加入過量的氯水的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學反應即可解答，側重與量有關的離子反應及氧化還原離子反應的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食品添加劑能提升各種食品的色香味，被譽為現代食品工業(yè)的靈魂，目前我國食品添加劑有23個類別，2000多個品種．
（1）作為酸度調節(jié)劑，下列物質中不宜直接食用的是
 
．
a鹽酸    b乙酸    c乳酸    d氫氧化鈉    e碳酸氫鈉
（2）過氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑，其電子式為
 
．
（3）食品抗結劑亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序數最大的元素位于元素周期表第
 
周期，其它元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）碳酸鈉可用作食品膨松劑，其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）鐵粉可作為食品脫氧劑．已知
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應在80℃時的平衡常數為1.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計算一氧化碳在此條件下的平衡轉化率．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述錯誤的是（　�。�
A、石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B、氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇
C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D、能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（　　）
A、容量瓶中原有少量的蒸餾水
B、移液時，不慎將液體流到瓶外
C、容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D、定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A、SiO2晶體中，1 mol硅原子與氧原子形成的共價鍵數是2NA
B、標準狀況下，1 L己烷所含碳原子個數約為6NA/22.4
C、3.2 g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1．請?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有 0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）已知：CO的燃燒熱為283kJ/mol；
CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為
 
．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）反應室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
對此反應進行如下研究：
①在壓強為0.1MPa條件下，容積為2L時，充入0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇．CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．則p1
 
p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1壓強下，100℃時，若溫度不變，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K的值為
 
，再加入1.0 mol CO后重新達到平衡，則CO的轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分數
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和 2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖3所示．則該正反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（4）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
 
2-
3
+11H2O．
有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫（體積分數為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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