Question

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、AlO^2—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。某該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：

  ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)₂溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。

下列說法正確的是

A．氣體甲可能為CO₂或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．該溶液中肯定存在的離子有K⁺、AlO^2—、SO₃^2—、SO₄^2—

D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在無法確定。

 

Answer 1

B

解析:和鹽酸反應生成氣體的只有CO₃^2—和SO₃^2—，即二者至少含有一種。溶液甲中一定含有鹽酸，因此加入NH₄HCO₃溶液會生成二氧化碳氣體，乙是CO₂，則甲就是SO₂。所以一定含有SO₃^2—，則Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺就沒有，那么K⁺就一定含有。能與NH₄HCO₃溶液反應生成沉淀的只有AlO^2—，沉淀是氫氧化鋁，所以一定含有AlO^2—。由于溶液乙中含有NH₄HCO₃，所以當加入過量Ba(OH)₂溶液并加熱時一定會生成氨氣和碳酸鋇沉淀。即丙是氨氣，沉淀不一定含有硫酸鋇，即無法確定原溶液中是否含有SO₄^2—。答案是B。