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下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是

A. B. C. D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+ 完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列說法中，不正確的是

A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原

B．還原性 NH4+ > Cl-

C．反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子

D．經此法處理過的廢水可以直接排放

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）用如上圖所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為______________________。

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面應進行的操作是___________。

A．微熱錐形瓶 B．夾緊止水夾a、b C．充分振蕩錐形瓶 D．繼續(xù)通入N2

（2）用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復第④步操作。

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點，終點現(xiàn)象_______________________。

（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg·L－1）_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質是空氣的主要成分，化學性質穩(wěn)定，不易參加化學反應，則下列有關說法中錯誤的是

A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

B. 由W元素形成的分子W2中存在三個共價鍵

C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定

D. 氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示不正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．水分子的結構式：H—O—H

C．S2-的結構示意圖：

D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F 六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分副產物未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若 A、D、F 都是非金屬單質，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應①的化學方程式是 。

（2）若 A 是常見的金屬單質，D、F 是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 ；

（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是 。

（4）若 A、D為單質，且 A 原子核內所含質子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物質的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________(填字母)。

（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃時，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應結束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在多電子原子中，決定軌道能量的是

A. 電子層 B. 電子層和能級

C. 電子層、能級和原子軌道空間分布 D. 原子軌道空間分布和電子自旋方向

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