10．下列表示式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：3s1

分析 A．鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式中不需要標(biāo)出最外層電子；
B．鈉離子含有2個(gè)電子層，最外層含有8個(gè)電子；
C．鈉原子含有11個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其電子排布式；
D．簡(jiǎn)化電子排布式只表示出最外層的電子排布式即可．

解答 解：A．Na+為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，直接用離子符號(hào)表示其電子式，則鈉離子的電子式為Na+，故A錯(cuò)誤；
B．Na+的核電荷數(shù)為11，最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．Na的核外電子總數(shù)為11，其電子排布式為：1s22s22p63s1，故C正確；
D．Na的電子排布式為1s22s22p63s1，則其簡(jiǎn)化電子排布式：3s1，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、電子排布式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．參考如圖，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H3＞△H2＞△H1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023 NA個(gè)碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．光照射甲烷和氯氣的混合氣體
B．乙烯通入溴水中
C．在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表：
時(shí)間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4 mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號(hào)）
A．選用更有效的催化劑
B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284 kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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