3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO${\;}_{3}^{-}$
C．雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2
D．Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

分析 A．蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和水；
B．少量SO2通入氫氧化鈉溶液生成亞硫酸根離子；
C．氯氣與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣；
D．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子．

解答 解：A．小蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．少量SO2通入氫氧化鈉溶液生成亞硫酸根離子，離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2，故C正確；
D．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及與氧化還原有關(guān)的離子反應(yīng)均為解答的難點(diǎn)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．食醋是廚房中常用的調(diào)味劑，利用食醋能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子B．檢驗(yàn)土豆中是否含有淀粉
C．檢驗(yàn)雞蛋中是否含有碳酸鈣D．檢驗(yàn)無水酒精中是否含水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化
B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物
C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體
D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
B．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制Mg，推測(cè)：工業(yè)上電解熔融的AlCl3制Al
C．Fe與CuCl2溶液反應(yīng)可以置換出Cu，推測(cè)：鈉與CuCl2溶液反應(yīng)也可以置換出Cu
D．Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，推測(cè)：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2反應(yīng)不可以進(jìn)行D．2C-+B2═2B-+C2反應(yīng)能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置（周期和族），并指出這些元素的核電荷數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國(guó)古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是（　�。�
序號(hào)　　　　　　　　　古文　　　　　　解釋
A燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
B白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅
C初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂（HgS）熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵
B．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
D．將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到C（以下反應(yīng)部分條件略去）：
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定條件}{→}$N→A$\stackrel{實(shí)劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A～F六種物質(zhì)可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

注：[O]表示足量常用氧化劑；C 常用于汽車的防凍液．
（1）A的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平．
N 生成A的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃，B的一種同分異構(gòu)體的名稱為乙醛．
（2）①寫出E生成F的離子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②寫出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式（[O]為含銅物質(zhì)）OHC-CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O．
（3）C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為134g/mol．
（4）H分子含有4個(gè)碳，且為C2H2O2的同系物，H的同分異構(gòu)體中含有，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有8種．（不考慮立體異構(gòu)）
（5）芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．G能與碳酸鈉反應(yīng)，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）已知：．
以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成正丁酸，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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