【題目】下列說法正確的是(　　)
A.亞甲基藍和亞甲基白在堿性條件下都不能穩(wěn)定存在
B.亞甲基藍變?yōu)閬喖谆缀�，通常不能再�?fù)原為亞甲基藍
C.亞甲基白變?yōu)閬喖谆{后，通常不能再復(fù)原為亞甲基白
D.亞甲基白不穩(wěn)定，能緩慢釋放出氧氣

【答案】D
【解析】亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化就是在堿性條件下進行的，A項不正確；亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化可以連續(xù)多次進行，B、C兩項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)下列圖象說法的不正確的是（ ）
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4 ． SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4 ． H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）．
已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列藍瓶子實驗，振蕩周期最短的是(　　)

水

葡萄糖

0.1%亞甲基藍

NaOH溶液

溫度

A

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

40 ℃

B

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

40 ℃

C

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

25 ℃

D

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

25 ℃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng) ②復(fù)分解反應(yīng) ③只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng) ④離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 只有② B. 只有③ C. 只有②④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是摘取學(xué)生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是( )
A.日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3
B.將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯
C.用蒸餾方法除去乙醇中的水
D.洗滌沉淀時，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測定3次，平均用去鹽酸V2mL．
試回答：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是 ．
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視 ． 滴定終點時溶液顏色由色突變?yōu)?/span>色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是 ．
（3）下列操作會使實驗測得結(jié)果偏大的是（填選項的序號）；
A.用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失
D.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E.讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性；②F溶液中離子濃度由大到小的順序為；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號）；
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
（5）將1mol N2和3mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5mol G達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質(zhì)的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（ ）

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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