已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會放出熱量435.3 kJ,某有機物分解的反應可表示為:
若在反應中消耗了1 mol乙烷,則有關該反應的說法正確的是( )
A.該反應放出251.2 kJ的熱量 B.該反應吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應放出125.6 kJ的熱量 D.該反應吸收125.6 kJ的熱量
科目:高中化學 來源: 題型:
下列性質適合于某種原子晶體的是 ( )。
A.熔點1 070 ℃,易溶于水,水溶液導電
B.熔點10.32 ℃,液態(tài)不導電,水溶液導電
C.能溶于CS2,熔點112 ℃,沸點444.6 ℃
D.熔點3 550 ℃,很硬,不溶于水,不導電
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列生活中的化學小實驗不合理的是( )
A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg
C. 海水Mg(OH)2 MgO Mg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知下列數據:
物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10
min;
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字
母)________________________________________________________________________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A.P2O5 B.無水Na2SO4
C.堿石灰 D.NaOH固體
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2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道:我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著,近年來,發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當前生命科學的研究熱點,NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題:
(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。
A.破壞臭氧層
B.高溫下能使一些金屬氧化
C.造成酸雨
D.與人體血紅蛋白結合
(2)在含Cu+的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO)可轉化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式:_________________________________________。
(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一,為迎接奧運,減少空氣污染,北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”,可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,該氣體是( )
A.二氧化碳和氮氣 B.二氧化碳和二氧化氮
C.二氧化碳和氧氣 D.二氧化碳和氫氣
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產生氯原子,氯原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下:
O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 總反應:2O3===3O2
在上述臭氧變成氧氣的過程中,Cl是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合,當混合溶液的pH=10時,強酸和強堿的體積之比為( )
A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10
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