12．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是（　�。�
A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種
B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成
C．與 互為同分異構(gòu)體
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．只有羧基與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；
B．只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物最多能與1molH2發(fā)生加成，故B錯誤；
C．分子式為C8H12O3，的分子式為C8H8O3，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強
C．混合氣體總物質(zhì)的量D．v（C）與v（D）的比值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出現(xiàn)沉淀D．不出現(xiàn)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH3、H2O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O2、N2．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO2、SiCl4．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為n CH3CH=CH2 $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進行：
（i）E+C$\stackrel{濃硫酸}{?}$中間產(chǎn)物
（ii）中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{?}$DBP+H2O
①請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置A中產(chǎn)生的氣體設(shè)計實驗證明+4價硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性．
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱．

裝置連接順序為ACBEDF，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，通過當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量．量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①G中球形冷凝管的冷凝水進口為b（填“a”或“b”）．
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1．
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實驗值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多．
（5）設(shè)計實驗證明H2SO3為二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液來滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的體積為10mL，即證明為二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色．可證明為二元酸，用pH計可測定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，則證明為弱酸．（可提供的儀器：pH計，其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選，藥品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸堿指示劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數(shù)依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據(jù) 3 個能級，每個能級上電子數(shù)相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數(shù)分別為 10、18．E 是短周期電負性最強的元素．基態(tài) F 的價層電子排布式為 ns xnp y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價 G 離子核外電子恰好排滿三個電子層．
回答下列問題：
（1）F 構(gòu)成的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物中化學(xué)鍵類型為共價鍵．從電負性的角度解釋該種化學(xué)鍵形成的原因：Al和Cl 電負性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構(gòu)成分子 C2E4，分子中 C 原子的雜化類型為sp3；該分子中是否所有原子都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對分子質(zhì)量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp2、sp3 ），則該分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為3：10．
（4）G 單質(zhì)不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應(yīng)，寫出離子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點位置為 D．G 的配位數(shù)為2；該晶體的化學(xué)式為Cu2O．若該晶胞參數(shù)為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是B（　　）
A．B生成速率與C分解速率相等
B．容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化
C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B．a點溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH-）
C．b點溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42-）
D．c點溶液中：c（Na+）═c（SO42-）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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同步練習(xí)冊答案